PRACTICA DE LABORATORIO SOBRE
LOS ENLACES QUIMICOS
“Examen práctico.”
Integrantes del equipo 1 que participaron:
-Marquez Medero Martha Anahi .
-Corona Lopez Isabel Pamela
-Lopez Loyola Brenda Carolina
-Sanchez Flores Miguel
Objetivo:
comprobar que por dependiendo el tipo de enlace que contienen las diferentes propiedades,también se comprobara que tipo de enlace tienen las sustancias. identificar su la forma de estructura que presenta la sustancia (amorfo o cristalino), lo que también comprobara o reafirmara que tipo de enlace es.
Por lo que cada uno de las sustancias planteadas tendrá un diferente tipo de enlace, estos presentaran características que únicamente ese tipo de enlaces presentara. Así que esas propiedades de los enlaces se les aplicaran algo característico para poder comprobar el tipo de enlace presentado. En el cual estos tendrán que cumplir.
Materiales:
§ KCl (cloruro de potasio) enlace iónico
§ NaCl (cloruro de sodio) enlace iónico
§ CuCl2 (cloruro de cobre) enlace covalente no polar
§ MgCl2 (di cloruró de magnesio) enlace iónico
§ KBr (bromuro de potasio) enlace iónico
§ C (carbono) enlace covalente puro
§ S (azufre) enlace covalente puro
§ I (yodo) enlace covalente puro
§ CCl4 (tetra cloruró de carbono) enlace covalente no polar
§ CS2 (di sulfuro de carbono) enlace covalente no polar
§ C6H12O6 (glucosa) enlace iónico
§ CH3-CH2-OH (alcohol) enlace iónico
§ CH3 (CO) CH3 (acetona pura) enlace iónico
§ CH2-OOCH (aceite de cocina) enlace covalente no polar.
§ H20 (agua destilada) enlace covalente polar.
§ Circuito con Leed
§ Resistencia
§ Bata
§ Cable
§ Lengüetas
Hipótesis:
Hay cuatro tipos de
enlaces químicos en estas sustancias, por lo que cada una de ellas presentara
diversas características así que cada uno de los enlaces presentara lo
siguiente.
Enlace covalente polar: Fundamentalmente
líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de fusión bajos,
insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes
polares pueden existir en los 3 estados de agregación debido a la
atracción entre sus moléculas, son solubles en sustancias con el mismo tipo de
enlace.
Enlace covalente no polar: Tiene
gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no polares, no
son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos
(un poco más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos
de un elemento se unen para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de
electronegatividad es igual de cero a uno punto cinco.
Enlace covalente puro: Presentan
uniones con átomos iguales (o elementos iguales), estos su diferencia de
electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas
visibles, son solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no
conducen electricidad.
Enlace iónico: Suelen
presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos,
puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen
electricidad en estado sólido, la dureza de estos enlaces es alta, presenta
diferencia de electronegatividad de enlaces de mayor de 1.7 .
Procedimientos:
·
Elaborar
un circuito con lengüetas , resistencia, leed y cables; el cual tendrá que
tener cuidado de que no se contamine con algún tipo de sustancia.
·
Aplicar
corriente eléctrica (con el circuito) a cada una de las sustancias en su estado
original para poder comprobar el tipo de enlace que tiene cada uno de ellos.
·
A su vez
mezclar cada una de las sustancias con agua para hacer una solución acuosa y así
comprobar sus propiedades solubles, volver a aplicar el circuito
·
Atreves
con ayuda de un microscopio identificar qué forma tienen cada uno de los
compuestos sólidos, para así comprobar si son sólidos amorfos (sólidos sin
forma) o sólidos cristalinos (sólidos con formas idéntica y cristalina )
Observaciones:
Durante la práctica se pudo
observar que cada sustancia tenía propiedades específicas para cada sustancia
por lo que se observo lo siguiente:
Sustancia
|
Punto de fusion
|
Punto de ebullicion
|
Propiedades fisicas
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Estructura
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Solubilidad
|
Conductividad eléctrica en
estado natural
|
Conductividad eléctrica en
solución acuosa
|
Tipo de
enlace
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C (carbono)
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3800
|
5100
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Es de color negro con
brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad
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Amorfo
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No es soluble en agua
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No es conductor de
electricidad
|
No es conductor de
electricidad
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Enlace covalente puro
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C6H12O6
(glucosa)
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459 K (186 °C)
|
459 K (186 °C)
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cristales solubles , utilizados para endulzar alimentos
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Cristalino
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Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
Si es conductor de
electricidad
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Enlace iónico
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CCl4 (tetracloruro de cobre)
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250 K (-23 °C)
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350 K (77 °C)
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Es un líquido incoloro de olor ligeramente dulce. |
Liquido
|
No es soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
No es conductor de
electricidad
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Enlace covalente no polar
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CH2-OOCH
(aceite de cocina)
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-30º
|
190º
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líquido graso que no se disuelve en el agua y que tienen menor densidad que ésta.
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Liquido
|
No es soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
No es conductor de
electricidad
|
Enlace covalente no polar
|
CH3 (CO)CH3
(acetona)
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178,2 K (-95 °C)
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329,4 K (56 °C)
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Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua.
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Liquido
|
Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
Si es conductor de
electricidad
|
Enlace iónico
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CH3-CH2-OH
(alcohol)
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158,9 K (-114 °C)
|
351,6 K (78 °C)
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líquido incoloro e inflamable
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Liquido
|
Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
Si es conductor de
electricidad
|
Enlace iónico
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CS2 (disulfuro de carbono)
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162,15 K (-111 °C)
|
319,15 K (46 °C)
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líquido volátil, incoloro y muy fácilmente inflamable.
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Liquido
|
No es soluble en
agua
|
No es conductor de
electricidad
|
No es conductor de
electricidad
|
Enlace covalente no polar
|
CuCl2
(Cloruro de cobre)
|
~100 °C
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Un sólido
de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un
dihidrato de color azul verdoso.
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Cristalino
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No Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
Si es conductor de
electricidad
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Enlace covalente no polar
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H2O (Agua
destilada)
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0 º C
|
100 ªC
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Liquido incoloro , es llamado el solvente universal, ya disuelve muchos compuestos conocidos
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Liquido
|
Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
No es conductor de electricidad
|
Enlace covalente polar
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I (yodo)
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355,95 K (83 °C)
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457,4 K (184 °C)
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solido gris violaseo
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Amorfo
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soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
No es conductor de
electricidad
|
Enlace covalente puro
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KBr
(bromuro de
Potasio)
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734 °C (1007 K)
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1435 °C (1708 K)
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sal de color blanco,
higroscópica y soluble en agua y etanol.
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Cristalino
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Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
Si es conductor de
electricidad
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Enlace iónico
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KCl
(cloruro de potasio)
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1.049 K (776 °C)
|
1.770 K (1.497 °C)
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cristal de blanco a
incoloro, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras que se
fractura fácilmente en tres direcciones
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Cristalino
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Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
Si es conductor de
electricidad
|
Enlace iónico
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NaCl
(cloruro de sodio)
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1.074 K (801 °C)
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1.738 K (1.465 °C)
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Apariencia Incoloro;
aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
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Cristalino
|
Soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
Si es conductor de
electricidad
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Enlace iónico
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S
(azufre)
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388,36 K (115 °C)
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717,87 K (445 °C)
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No metal ,de color amarillo limon
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Amorfo
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No es soluble en agua
|
No es conductor de
electricidad
|
No es conductor de
electricidad
|
Enlace covalente puro
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Análisis:
las propiedades de las sustancias que cada una de las sustancias se presentaron al tratar de conducirle electricidad en solucion acuosa en agua y además que se presento la solubilidad de las sustancia
Conclusión:
En conclusión se puede decir que en cada sustancia existen comportamientos de materia y fuerzas de interacción diferentes, las cuales hacen que tengan propiedades únicas sobre el tipo de comportamiento electronegativo tenga este (ósea que esas fuerzas hacen que las sustancias presenten un tipo de enlace entre las moléculas).