Métodos de separación

Tipo	Definición	Propiedad en la que se basan	Mezcla que separa	Procedimiento según la mezcla
Decantación	Método mecánico de separación de mezclas heterogéneas	Densidad	Solidos de líquidos, líquidos no miscibles	Liquido-solido: dejar reposar para que se separen y el mas denso quede abajo separando cuidadosamente para evitar que se mezclen Liquido-liquido : dejar reposar dentro del embudo de decantación ,abrir la llave ,recolectar los componentes
Filtración	proceso de separación de una suspensión en mediante un medio poroso, que retiene y permite el pasaje	Baja solubilidad	Liquido-solido, gas-liquido, solido-solido, liquido-liquido, solido-gas	Pasar la mezcla a través de un elemento o sustancia porosa para separa los componentes
Destilación	separación a través de la evaporación y condensación	Diferencia de punto de ebullición, separación según la volatilidad de las sustancias	Liquido-liquido,liquido-solido soluble	calentar la mezcla y se recogen los distintos componentes que se van evaporando a diferentes temperaturas
Evaporación	eliminar la sustancia liquida al hacerla pasar a un estado gaseoso dejando asi el solido contenido en el liquido	solubilidad,punto de ebullición	liquido-solido	al calentar se basa en paso lento y gradual a  un estado gaseoso
Cristalización	Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la temperatura. Cuando una disolución caliente y saturada se enfría, las sales se cristalizan, por lo que pueden separarse por filtración.	Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes	liquido-solido	separa un liquido ,que se evapora lentamente de un solido ,que se deposita en forma de cuerpos geométricos   llamados cristales
Cromatografía	Separación basada en las diferentes velocidades de migración de los constituyentes en una columna tubular cargada con una sustancia que interactúa con los constituyentes	Diferencia de solubilidad ,Cambio de temperatura	Liquido, gas	Líquido y gas : absorción de moléculas,a traves de capa fina, en fase inversa ,fase normal, intercambio iónico, de exclusión ,absorción

experimentos

4) MEZCLA HETEROGENEA

3 componentes

2 hipótesis

Objetivo: identificar los componentes al separarlos

1)                              Los componentes son un liquido, un solido soluble y un solido insoluble

2)                              Los componentes son dos líquidos y un solido

Procedimiento

Colocamos el papel filtro en el embudo, vaciamos la mezcla por el embudo con el papel filtro, dejando el componente solido en el papel filtro y sus componentes líquidos en la capsula de porcelana

Con una evaporación ponemos la mezcla en el tubo de ensayo, y lo colocamos sobre el mechero en el soporte, pusimos el medio refrigerante, comenzó a elevarse la temperatura, se evaporo el líquido y quedo un solido

Observaciones

El punto de ebullición de los componentes que quedan después de la filtración es alto, se recomienda utilizar un tubo de ensayo más pequeño porque con este, el líquido se evapora y se condensa en el mismo y casi no logra pasar por el refrigerante

Análisis

El papel filtro llevo a cabo el método de filtración para eliminar el solido , el componente liquido al principio tenia una tonalidad azul con la evaporación paso a un tonalidad verde y en la salida del refrigerante se observaba un liquido transparente , el solido soluble tenia una coloración amarilla.

Conclusión

Era un solido insoluble, un líquido y un solido soluble, una de las hipótesis era acertada

CROMATOGRAFIA EN AGUA

Objetivo: mostrar los componentes del marcador de agua

Hipótesis:

1.       el marcador tiene distintos componentes en distintas cantidades

2.       tiene un solo componente

Procedimiento

Colocar el papel filtro con una marca de marcador a 1.5 cm

Introducirla en el agua

Dejar que se absorba el agua

Observaciones

El papel filtro comienza a humedecerse

La tinta se corre conforme a se humedece

En un primer intento con un marcador  de agua de color negro no se observan cambios significativos

En un segundo intento lo realizamos con un marcador permanente de color negro pero al no ser soluble al agua no se notan cambios

Y en el último lo realizamos con un marcador amarillo

Análisis

No todos los marcadores son solubles e el agua, en el tercer intento se muestra un componente de tonalidad amarilla

Conclusiones

El marcador tiene un solo componente

CROMATOGRAFIA EN ALCOHOL

Objetivo: mostrar los componentes del marcador de agua

Hipótesis:

1.       el marcador tiene distintos componentes en distintas cantidades

2.       tiene un solo componente

Procedimiento

Colocar el papel filtro con una marca de marcador a 1.5 cm

Introducirla en el agua

Dejar que se absorba el agua

Observaciones

El papel filtro comienza a humedecerse

La tinta se corre conforme a se humedece

En el primer intento con un color verde se muestra un solo componente

En el segundo intento con un color azul se muestra un solo componente

 

Análisis

Casi todos los marcadores son solubles en alcohol

Conclusiones

Los marcadores de esta marca tienen un solo componente

Actividad en linea: Antología y experimento

Aquí he realizado parte de Antología de la Unidad 3 sección de la 3.4 a la 3.8, así como el experimento no 10 

http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/antologia/antologia.html
http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/experimentos/experimentos.html

Antologia y experimento from marthaanahi

Actividad en linea: Mezclas, compuestos y elementos químicos.

A continuacion se presenta un documento en word de la actividad de la pagina

http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/interface/mainframe/unidad3/cn01_10.html

Mezclas,elementos y compuestos from marthaanahi

Métodos de separación de mezclas-Practica 1

Practica 1: métodos de separación de mezclas

Objetivo: separar 3 mezclas diferentes y clasificarlas en sus fases y componentes

1.       MEZCLA

2 Componentes

Homogénea (1 fase liquida)

Objetivo :separar la mezcla en sus 2 componentes efectuando la destilación o la evaporación para clasificarlas

Hipótesis : tenemos 2 posibles opciones de cuales serian sus componentes

a)      Dos líquidos inmiscibles

                   

                  b)      1 liquido y un solido soluble    

Nuestra hipótesis consiste en realizar primero una destilación y si no  se separa en algún punto de ebullición seguir con la evaporación.

Procedimiento: colocar el mechero de bunsen encendido en el soporte universal y colocar la malla y sobre ella el tubo de ensayo que contenga la primera mezcla y con el termómetro y el refrigerante sostenido, empezar a medir el tiempo cada 20 segundos, registrar la temperatura para encontrar el punto de ebullición de la primera sustancia cada cierto tiempo levantar ma mangera del refrierante para que la sustancia caiga dentro de otro recipiente al llegar al primer punto de

tabla de la destilación de la primera                                                                                                        mezcla

Tiempo segundos	Temperatura  Co
0 seg	22º
20 seg	24º
40 seg	46º
60 seg	79º
80 seg	83º
100 seg	83º
120 seg	83º
140 seg	90º
160 seg	90º

ebullición ( que se identifica cuando la temperatura es constante en un pequeño lapso de tiempo aquí se muestra en color rojo ) se retira el recipiente , después aunque nos han salido ya las dos sustancias decidimos continuar con la evaporación 

Continuamos calentando, observamos  la mezcla sin obtener ningún resultado de algún solido soluble que se hubiera podido      haber cristalizado. Retiramos el tubo de ensayo y nos preparamos para hacer la segunda  separación.

Concluimos que la sustancia se separo por destilación , no se encontraba ningún solido soluble , el punto de ebullición de la primera sustancia es de 83º y del segundo componente es de 90º.(color morado).

         

             2. Mezcla 

3 componentes  

Heterogénea: 1 fase liquida 1 fase solida 

Objetivo: separar la mezcla en sus 3 componentes efectuando la decantación y después la destilación 

Hipótesis: tenemos 2 posibles opciones de cuales serian sus componentes 

a) 1 solido insoluble y 2 líquidos inmiscibles 

b) 1 solido insoluble ,1 solido soluble y 1 liquido 

Nuestra hipótesis consiste en que es un solido insoluble y dos líquidos así que realizaremos una decantación para separar el solido insoluble y después una destilación para tratar de separar los dos líquidos, si esto no llegara a ocurrir seguiríamos con una evaporación para separar el solido soluble 

Procedimiento:Realizar una decantacion con un embudo común y otro recipiente para separar el solido insoluble, después de haber dejado actuar la gravedad para que dejara salir los líquidos , colocarlos en un tubo de ensayo y ponerlo al fuego , empezar a medir la temperatura ,al igual que la pasada mezcla ,cada 20 segundos. Observamos que la temperatura de el primer componente es de 91º ,asi que no tuvimos que  hacer la evaporación ya que por medio de la destilación se han separado los  2 componentes que quedaban. 

Tiempo en segundos	Temperatura Cº
20	25°
40	47°
60	53°
80	91°
100	91°
120	91°
140	93°
160	93°

tabla de destilación de la segunda mezcla

        3. MEZCLA 

2 o 3 Componentes 

Homogénea (1 fase liquida) 

Objetivo: separar la mezcla en sus 2 o 3  componentes efectuando la decantación a través de un embudo de decantación para clasificarlas

Hipótesis: tenemos 1 posible opciones de cuales serian sus componentes 

 

Nuestra hipótesis será demostrada en el procedimiento ya que visualmente se observan 2 componentes, pero el transparente puede contener otra sustancia 

Procedimiento: colocar la mezcla dentro de el embudo de decancantacion , esperar a que se separen las sustancias ,se observa que solo hay dos sustancias así que nuestra hipótesis esta incorrecta  colocar en la parte inferior un recipiente para separar la primera sustancia ,abrir la llave , dejar salir la primera sustancia ,cerrar la llave .

En la mezcla se encontraban 2 sustancias una de consistencia aceitosa y otra transparente, este método es eficaz para separar sustancias de este tipo , de fase liquida y sin solidos . 

 

Bueno aquí termina la practica 1 . gracias por leer. 

          

Modelos de clasificacion de sustancias

Clasificación de la materia

todo lo que nos rodea tiene distinta forma,tamaño y color tanbien ocurre eso con los animales y plantas
tienen en comun su estructura ,todo esta formado por materia .

Clasificacion de sustancias -Tarea 1

La  Materia Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa y volumen.

La materia se clasifica en:
Por Estados de la materia en la forma de agregación molecular
Los solidos tienen forma definida, volumen definido, compresibilidad no muy alta, la fuerza en sus partículas es muy fuerte, un ejemplo de un solido seria el azúcar, los minerales, algunos metales y la madera.
Los líquidos no tienen forma definida mantienen la forma del recipiente que los contiene, un volumen definido, algunos líquidos no tienen compresibilidad y otros muy poca, la fuerza en sus partículas es de mediana intensidad, algunos ejemplos serian, la gasolina, el agua, el aceite y el alcohol.

Los gases tampoco tiene forma definida, toma la forma del recipiente donde esta contenido, su volumen, a diferencia de los otros estados, toma la del recipiente, es muy compresible, la fuerza entre sus partículas es casi nula, el aire, el gas LP, el ozono, el oxigeno son algunos ejemplos. 

Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas.

Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc.

Los nombres de los elementos se representan mediante símbolos. Para expresarlos correctamente existen 2 reglas para escribirlo en forma de símbolo  

            1.         Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula.

Ejemplos: C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc.

            2.         Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas.

Un átomo es la Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Ejemplos:

Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),Au (oro)

Un compuesto es una Sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos.

Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.

Una molécula Es la partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales.

Las mezclas se clasifican en:

Mezclas homogéneas

Tiene la misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes.

Mezclas heterogéneas

Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases.

Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.

                                                          

Diferencia de compuesto y mezcla

	Compuesta por	Se puede separar por	Se puede identificar por
Mezcla	Puede estar formada por elementos o compuestos en proporciones variables	Procedimientos físicos	Los componentes de la mezcla no pierden sus propiedades
Compuesto	por elementos en proporción de masa definida y fija	Procedimientos químicos	Los elementos cambian su identidad química

Aquí una lista de ejemplos comparativa entre los cambios de estado de la materia

Ley de las proporciones definidas.- Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa.

Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa.

Las propiedades físicas y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.

Propiedades físicas

Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia.

Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc.

Propiedades químicas

Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.

Los cambios físicos y cambios químicos
 Cambios físicos

 Se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplos:

Los cambios de estado, cortar, picar, romper, pintar de otro color, etc.

Ejemplos:

Propiedad física	Cambio físico
Punto de fusión	Fusión de una sustancia
Solubilidad	Disolver una sustancia
Tamaño	Cortar un material

Los cambios químicos se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica.

Ejemplos: La oxidación de hierro, la fermentación, la putrefacción, la digestión de los alimentos, la producción de una sustancia nueva, la respiración, la combustión, etc.

Propiedad química	Cambio químico
Combustión	Quemar un papel
Electrólisis del agua	Separar los componentes del agua

Ejercicio. 

Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:

E:elemento                                        PF:propiedad física                                                                                            C:compuesto                                     PQ:propiedad química                                                                    MH: mezcla homogénea                    CF:cambio físico                                                                          MT:mezcla heterogénea                    CQ:cambio químico                                                                                    

E	Alambres de platino	MT	Arroz con chícharos
PF	El azufre es amarillo	CQ	La respiración
PF	Vapor de agua	CF	Punto de ebullición
CQ	Abrir un refresco	C	Bióxido de carbono (CO2)
PQ	Los gases nobles no reaccionan fácilmente	MH	Disolver un jarabe de jamaica en agua
CQ	Preparar tepache	CQ	La leche fuera del refrigerador se pone agria.
CQ	Enranciamiento de la mantequilla	CF	Prepara hielos
CQ	El sodio y el agua reaccionan en forma violenta.	CQ	Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.
C	Carbonato de calcio (CaCO3)	E	El mercurio de un termómetro
CF	Hervir un caldo de pollo	CF	Aserrado de madera
CQ	Fotosíntesis	PF	El sol brilla cada mañana.
CF	La lluvia	C	Acero

Fuente 

Brown,Theodore Química: La ciencia Central,7a. Ed Prentice Hall, México,1998, PAG 5-8

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