Clasificacion de sustancias -Tarea 1

La  Materia Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa y volumen.

La materia se clasifica en:
Por Estados de la materia en la forma de agregación molecular
Los solidos tienen forma definida, volumen definido, compresibilidad no muy alta, la fuerza en sus partículas es muy fuerte, un ejemplo de un solido seria el azúcar, los minerales, algunos metales y la madera.
Los líquidos no tienen forma definida mantienen la forma del recipiente que los contiene, un volumen definido, algunos líquidos no tienen compresibilidad y otros muy poca, la fuerza en sus partículas es de mediana intensidad, algunos ejemplos serian, la gasolina, el agua, el aceite y el alcohol.

Los gases tampoco tiene forma definida, toma la forma del recipiente donde esta contenido, su volumen, a diferencia de los otros estados, toma la del recipiente, es muy compresible, la fuerza entre sus partículas es casi nula, el aire, el gas LP, el ozono, el oxigeno son algunos ejemplos. 

Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas.

Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc.

Los nombres de los elementos se representan mediante símbolos. Para expresarlos correctamente existen 2 reglas para escribirlo en forma de símbolo  

            1.         Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula.

Ejemplos: C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc.

            2.         Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas.

Un átomo es la Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

Ejemplos:

Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),Au (oro)

Un compuesto es una Sustancia pura que se puede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos.

Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.

Una molécula Es la partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.

Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales.

Las mezclas se clasifican en:

Mezclas homogéneas

Tiene la misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes.

Mezclas heterogéneas

Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases.

Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.

                                                          

Diferencia de compuesto y mezcla

	Compuesta por	Se puede separar por	Se puede identificar por
Mezcla	Puede estar formada por elementos o compuestos en proporciones variables	Procedimientos físicos	Los componentes de la mezcla no pierden sus propiedades
Compuesto	por elementos en proporción de masa definida y fija	Procedimientos químicos	Los elementos cambian su identidad química

Aquí una lista de ejemplos comparativa entre los cambios de estado de la materia

Ley de las proporciones definidas.- Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa.

Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa.

Las propiedades físicas y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.

Propiedades físicas

Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia.

Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc.

Propiedades químicas

Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.

Los cambios físicos y cambios químicos
 Cambios físicos

 Se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplos:

Los cambios de estado, cortar, picar, romper, pintar de otro color, etc.

Ejemplos:

Propiedad física	Cambio físico
Punto de fusión	Fusión de una sustancia
Solubilidad	Disolver una sustancia
Tamaño	Cortar un material

Los cambios químicos se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica.

Ejemplos: La oxidación de hierro, la fermentación, la putrefacción, la digestión de los alimentos, la producción de una sustancia nueva, la respiración, la combustión, etc.

Propiedad química	Cambio químico
Combustión	Quemar un papel
Electrólisis del agua	Separar los componentes del agua

Ejercicio. 

Escriba en el paréntesis la(s) letra(s) que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuación:

E:elemento                                        PF:propiedad física                                                                                            C:compuesto                                     PQ:propiedad química                                                                    MH: mezcla homogénea                    CF:cambio físico                                                                          MT:mezcla heterogénea                    CQ:cambio químico                                                                                    

E	Alambres de platino	MT	Arroz con chícharos
PF	El azufre es amarillo	CQ	La respiración
PF	Vapor de agua	CF	Punto de ebullición
CQ	Abrir un refresco	C	Bióxido de carbono (CO2)
PQ	Los gases nobles no reaccionan fácilmente	MH	Disolver un jarabe de jamaica en agua
CQ	Preparar tepache	CQ	La leche fuera del refrigerador se pone agria.
CQ	Enranciamiento de la mantequilla	CF	Prepara hielos
CQ	El sodio y el agua reaccionan en forma violenta.	CQ	Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.
C	Carbonato de calcio (CaCO3)	E	El mercurio de un termómetro
CF	Hervir un caldo de pollo	CF	Aserrado de madera
CQ	Fotosíntesis	PF	El sol brilla cada mañana.
CF	La lluvia	C	Acero

Fuente 

Brown,Theodore Química: La ciencia Central,7a. Ed Prentice Hall, México,1998, PAG 5-8

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