“Espectros de emisión”
Objetivo:
observar los espectros de diferentes cloruros a través de un espectroscopio
Herramientas:
Bata de laboratorio
Mechero de bunsen
Soporte
Cloruro
de potasio
Cloruro
de cobre
Cloruro
de estroncio
Cloruro
de sodio
Cloruro
de cobalto.
Espectroscopio
Nicromel
(alambre que resiste altas temperaturas).
Agua
destilada
Lampara de neón (igualmente se observaran sus respectivos espectros únicamente que
racionaran con electricidad, por ser un gas noble)
Lámpara
de Argón. (igualmente
se observaran sus respectivos espectros únicamente que racionaran con
electricidad, por ser un gas noble)
Lámpara
de Hidrógeno (igualmente se observaran sus respectivos espectros
únicamente que racionaran con electricidad, por ser un gas noble)
Hipótesis:
Al tener conceptos básicos sobre que son los espectros
y como se manifiestan, se espera que por medio del espectroscopio se pueda
visualizar la frecuencia electromagnética de los 5 cloruros y de los 3 gases
nobles La emisión de luz por un elemento químico se produce cuando un electrón excitado, situado en una
órbita superior, pasa a otra más baja, emitiendo un fotón (partícula de luz). Como los electrones pueden
proceder de diferentes órbitas, los distintos elementos emiten diferentes fotones con distintas
longitudes de onda, en forma de colores. Debido a esto, las luces de neón son anaranjado/ rojizas y las
de sodio son amarillas. Los colores que emite un átomo constituyen su espectro de emisión e igualmente se observaran los espectros de emisión de los
gases nobles únicamente que racionaran con electricidad
Procedimientos:
colocar el mechero de bunsen,
para que cuando tenga la llama prendida se coloquen los cloruros alguno de los
5 metales, para ver cómo reaccionan con el calor (este proceso se manifiestan
los espectros de emisión).
Realizar con los 5 cloruros un
mismo procedimiento básico, que es el colocar un poco de cloruro de alguno de
los 5 metales en la punta de la varilla del nicromel (esta varilla llamada
nicromel resiste grandes temperaturas es por eso que no se de forma o cambia de
estado de agregación al ser expuesto a estas temperaturas), en el cual se
acercara a la llama del mechero de bunsen para observar su reacción (pero
después de haber acercado un cloruro al fuego, tenemos que lavarlo con agua
para evitar que se mezclen otros cloruros)
Después de de haber acabado
con los 5 cloruros y haber visualizado su frecuencia electromagnética con el
espectroscopio, se lavaran todos los instrumentos ocupados para entregárselos a
la profesora.
Después con los gases nobles;
estos están expuestos a una corriente eléctrica (en tubos
de descarga), el cual hace que
se forme una línea de distintos colores (Hidrógeno: rosa mexicano; Neón: rojizo; Argón: morado), en el cual tendremos que
visualizar sus espectros de emisión de cada uno de estos gases nobles con el
espectroscopio.
Finalmente entregar el
espectroscopio a la profesora y sacar respectivas conclusiones e hipótesis de
la práctica elaborada.
Observaciones:
Al realizar esta práctica se observo que al tratar de
obtener los espectros de emisión de los elementos o también de los cloruros.
Presentaban reacciones; como que los cloruros:
-Cloruro de Potasio (k): Presenta una flama verde
- Cloruro de Estroncio (Sr): Presenta una flama roja
- Cloruro de Cobalto (Co): Presenta una flama naranja
- Cloruro de Cobre (Cu): Presenta una flama rojiza
(anaranjada)
- Cloruro de Sodio (Na): Presenta una flama con
chispas.
En el caso de los gases nobles:
-Lampara de Hidrógeno: Rosa mexicano
-Lampara de Neón: Rojizo
-Lampara de Argón: Morado
Análisis:
Al cumplir con el objetivo se pudo abarcar una mayor
comprensión sobre la formación, además de sus manifestaciones al obtener su
espectro y estructura y una frecuencia
electromagnética
conclusión:
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
Fotos:
- Reacción del cloruro de Potasio (k), presentando una flama verde
- - Reacción cloruro de Estroncio (Sr) presentando una flama roja
- - Reacción cloruro de Cobalto (Co), presentando una flama naranja
- -Reacción cloruro de Cobre (Cu), Presentando una flama rojiza (anaranjada)
- - Reacción cloruro de Sodio (Na), presentando una flama con chispas.
- -Hidrógeno (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rosa mexicano)
- -Neón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rojizo)
- -Argón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color morado)
Espectros :
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