Metales Alcalinos con agua

PRACTICA DE LABORATORIO (7) “Espectros de emisión”

PRACTICA DE LABORATORIO (7)

“Espectros de emisión”

Objetivo:

observar los espectros de diferentes cloruros a través de un espectroscopio 

Herramientas:

Bata de laboratorio

Mechero de bunsen

Soporte

Cloruro de potasio

Cloruro de cobre

Cloruro de estroncio

Cloruro de sodio

Cloruro de cobalto.

Espectroscopio

Nicromel (alambre que resiste altas temperaturas).

Agua destilada 

 Lampara de neón   (igualmente se observaran sus respectivos espectros únicamente que racionaran con electricidad, por ser un gas noble)

Lámpara de Argón. (igualmente se observaran sus respectivos espectros únicamente que racionaran con electricidad, por ser un gas noble)

Lámpara de Hidrógeno (igualmente se observaran sus respectivos espectros únicamente que racionaran con electricidad, por ser un gas noble)

Hipótesis:

Al tener conceptos básicos sobre que son los espectros y como se manifiestan, se espera que por medio del espectroscopio se pueda visualizar la frecuencia electromagnética de los 5 cloruros y de los 3 gases nobles La emisión de luz por un elemento químico se produce cuando un electrón excitado, situado en una 

órbita superior, pasa a otra más baja, emitiendo un fotón (partícula de luz). Como los electrones pueden 

proceder de diferentes  órbitas, los  distintos  elementos emiten  diferentes fotones con distintas 

longitudes de onda, en forma de colores. Debido a esto, las luces de neón son anaranjado/ rojizas y las 

de sodio son amarillas. Los colores que emite un átomo constituyen su espectro de emisión e igualmente se observaran los espectros de emisión de los gases nobles únicamente que racionaran con electricidad

Procedimientos:

colocar el mechero de bunsen, para que cuando tenga la llama prendida se coloquen los cloruros alguno de los 5 metales, para ver cómo reaccionan con el calor (este proceso se manifiestan los espectros de emisión).

Realizar con los 5 cloruros un mismo procedimiento básico, que es el colocar un poco de cloruro de alguno de los 5 metales en la punta de la varilla del nicromel (esta varilla llamada nicromel resiste grandes temperaturas es por eso que no se de forma o cambia de estado de agregación al ser expuesto a estas temperaturas), en el cual se acercara a la llama del mechero de bunsen para observar su reacción (pero después de haber acercado un cloruro al fuego, tenemos que lavarlo con agua para evitar que se mezclen otros cloruros)

Después de de haber acabado con los 5 cloruros y haber visualizado su frecuencia electromagnética con el espectroscopio, se lavaran todos los instrumentos ocupados para entregárselos a la profesora.

Después con los gases nobles; estos están expuestos a una corriente eléctrica (en tubos de descarga), el cual hace que se forme una línea de distintos colores (Hidrógeno: rosa mexicano; Neón: rojizo; Argón: morado), en el cual tendremos que visualizar sus espectros de emisión de cada uno de estos gases nobles con el espectroscopio.

Finalmente entregar el espectroscopio a la profesora y sacar respectivas conclusiones e hipótesis de la práctica elaborada.

Observaciones:

Al realizar esta práctica se observo que al tratar de obtener los espectros de emisión de los elementos o también de los cloruros.

Presentaban reacciones; como que los cloruros:

-Cloruro de Potasio (k): Presenta una flama verde

- Cloruro de Estroncio (Sr): Presenta una flama roja

- Cloruro de Cobalto (Co): Presenta una flama naranja

- Cloruro de Cobre (Cu): Presenta una flama rojiza (anaranjada)

- Cloruro de Sodio (Na): Presenta una flama con chispas.

En el caso de los gases nobles:

-Lampara de  Hidrógeno: Rosa mexicano

-Lampara de  Neón: Rojizo

-Lampara de Argón: Morado

Análisis:

Al cumplir con el objetivo se pudo abarcar una mayor comprensión sobre la formación, además de sus manifestaciones al obtener su espectro y estructura y una frecuencia electromagnética

conclusión: 

Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. 

Fotos:

• Reacción del cloruro de Potasio (k), presentando una flama verde 
• - Reacción cloruro de Estroncio (Sr) presentando una flama roja 
• - Reacción cloruro de Cobalto (Co), presentando una flama naranja
• -Reacción cloruro de Cobre (Cu), Presentando una flama rojiza (anaranjada) 
• - Reacción cloruro de Sodio (Na), presentando una flama con chispas.
• -Hidrógeno (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rosa mexicano)
• -Neón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rojizo)
• -Argón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color morado)

Espectros : 

PRACTICA DE LABORATORIO (6) “Reacción de oxigeno con metales y no metales”

PRACTICA DE LABORATORIO (6)

“Reacción de oxigeno con metales y no metales”

Objetivo:

Los agentes oxidantes funcionan con diferentes maneras como la formación de un ácido con un no metal y con las bases, con metales.

Establecer la diferencia entre los metales y no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno. Aparte de eso la identificación de estas reacciones sobre su acides o basicidad, por medio de coloraciones (identificar las reacciones formadas; si es un ácido  colores rojizos, amarillentos o anaranjados; si es una base: colores azules o morados.

Herramientas:

·         Bata de laboratorio

·         Agua mineral; CO₂ (bióxido de carbono),

·         Indicador universal (en gotero)

·         Una lamina de magnesio.

·         Una lámina de aluminio.

·         Un trozo de oxido calcio.

·         UN trozo de sodio.

·         Un trozo de potasio.

·         Vasos de precipitados.

·         Tubos de ensayo.

·         Pinzas para tubos de ensayo.

·         Matraces Erlenmeyer (250ml).

·         Azufre en polvo.

·         Agua

·         Soporte universal.

·         Azufre

·         Zinc

Hipótesis:

Por medio de la unió de la unión de un “Metal +  OH = la formación de un oxido básico o un oxido de un metal; aparte de la obtención de ácidos por medio de la unión o reacción de “No metal + OH= la formación de un oxido ácido o de un anhídrido, o bien de un oxido no metal.

Los óxidos básicos son de carácter iónico, por lo tanto son buenos conductores de la electricidad y los anhídridos son de carácter covalente con propiedades distintas a los 1º: son moléculas.

Por medio de esto se podrá identificar o se espera identificar qué grado de acides o basicidad, que se forman con cada una de estas reacciones.

Los ácidos se presentaran en una reacción cambiando el color del indicador universal y el agua (son de color verde); a colores como: rojo, naranja y/o amarillo.

Las bases se presentaran en una reacción cambiando el color del indicador universal y el agua (son de color verde); a colores como: azul calor, azul marino y/o morado.

Procedimientos:

1.     lavar todas las herramientas que se vallan a utilizar

2.    Después en el caso de el aluminio y el magnesio, calentarlos para que se haga un polvo blanquecino y poderlo combinar con el agua mas en indicador universal, para calcular su basicidad que presenta (en este caso: el magnesio de con el azul, que indica que es una base fuerte, pero en el proceso se pudo observar una reacción exotérmica luminosa; y el aluminio que se presenta de color verde, indicando que es una sustancia neutra.

3.    Después en el caso del sodio y del potasio, estos se tienes que agregar cada uno en diferentes vasos de precipitado (los vasos debe de tener cada uno agua e indicador universal) para que se pueda hacer reacción; el sodio comienza a recorrer la superficie del agua liberándose y convirtiendo lo en una base muy fuerte (color morada); el potasio comienza a hacer una reacción luminosa exotérmica, por lo que cuando termina de reaccionar se forma una base muy fuerte (color morada).

4.    Para la formación de un ácido débil, nos apoyaremos con el CO2 del agua mineral, colocando un corcho con una manguera, para que el CO2 se valla directamente en el agua con el indicador universal, así formando un ácido débil (de color amarillo).

5.    En el caso del zinc, este se tiene que calentar para que se pueda formar un polvo blanquecino y así poderlo combinar con el agua mas el indicador universal; el zinc se presenta de color verde, indicando es una sustancia neutra.

6.    Después en el caso del oxido de calcio, únicamente se tiene que agregar directamente en el tubo de ensayo con el agua con el indicador universal, y este se pueda observar la reacción que indica que es una base fuerte al presentarse de un color morado.

7.    Finalmente; en el caso del azufre, primeramente hay que tomar medidas de precaución ventilando en lugar para evitar reacciones en el cuerpo como dolor de cabeza, mareos, etc.; después esta sustancia se tiene que calentar hasta el punto en que comience a desprender un gas, el cual deberá ir dentro del agua con el indicador universal (sellando esto con unas hojas para evitar que se escape el azufre); para después moviéndolo despacio, hasta que esta agua con el indicador universal (el cual se presenta de color verde), cambie de color a rojo vivo, indicando que es un acido fuerte.

8.    Lavar las herramientas u objetos utilizados en la práctica.

Observaciones:

En cada una de las formaciones de una base (metal + OH) se presentaba un color ya fuera azul claro, azul fuerte o morado. En el cual fue en el caso de la reacción del sodio y el potasio en el cual hubo una reacción más presente; ya que el sodio comienza a recorrer la superficie del agua liberándose y convirtiendo lo en una base muy fuerte (color morada); y el potasio comienza a hacer una reacción luminosa exotérmica, por lo que cuando termina de reaccionar se forma una base muy fuerte (color morada).

Pero en la cuestión de formación de los ácidos; la reacción más presente fue la del azufre ya que comienza a desprender un gas, el cual deberá ir dentro del agua con el indicador universal; y finalmente esta sustancia cambia de color de verde a rojo, indicando es un acido fuerte.

Análisis:

Las bases formadas en esta práctica se presentaron de color morago, azul o azul claro lo cual, a continuación se enunciara lo dicho.

·         Magnesio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia azul fuerte, indicado que es una base fuerte. (Hidróxido) Mg₂ + H2O--> 2Mg (OH)

·         Oxido de calcio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte. (Hidróxido) Ca₂O+ H20--> 2Ca (OH)

·         Sodio + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte. Na₂O + H₂O-> 2Na (OH)

·         Potasio+ agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia morada, indicado que es una base muy fuerte. K₂O + H₂O-> 2K (OH) 

Pero en cambio también se formaron sustancias neutras como lo son en los casos de:

·         Zinc+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presenta de color verde claro 2ZnO + H²O--> 2 Zn (OH) 

·         Aluminio+ agua+ indicador universal= Indicando que es una sustancia neutra, se presento en color verde un poco más fuerte. Al₂O₃+ 3H₂0+ CALOR--> 2AL (OH)₃

También en esta práctica se vio formado uno de los ácidos más fuerte como lo son:

·         Azufre + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia de color rojo vivo, indicado que es una ácido muy fuerte.

SO₂+ H₂O--> H₂SO₃

 SO₂+ H₂O--> H₂SO₄

·         CO2 + agua+ indicador universal= Se presenta una sustancia amarilla, indicado que es una ácido débil  CO₂+ H₂O--> H₂CO₃

Con estas afirmaciones se pudo comprobar que por medio de la unió de la unión de un “Metal +  OH = la formación de un oxido básico o un oxido de un metal; aparte de la obtención de ácidos por medio de la unión o reacción de “No metal + OH= la formación de un oxido ácido o de un anhídrido, o bien de un oxido no metal. Cumpliendo con el propósito de la práctica.

Conclusiones:

Con la ayuda de esta práctica podemos ahora identificar y razonar las formaciones de sustancias ácidas  bases y/o neutras; pero también conocer las propiedades de cada una de estas sustancias ya sean ácidas, bases o neutras.

Lo que concluyo que las bases se presentan en colores azules (de cualquier tono) y colores morados (de cualquier tono); los ácidos se pueden presentar en colores rojos (de cualquier tono), amarillos (de cualquier tono)  o rosas (de cualquier tono); y finalmente que las sustancias neutras presentan un color verde (de cualquier tono). Hace que cada una de las sustancias obtenga nuevas propiedades gracias al OH y el indicador universal (que por cierto está formado por diversos indicadores, lo cual lo hace más eficaz).

Fotos:

Magnesio + agua+ indicador universal: Mg₂O + H₂O--> 2Mg (OH)

Oxido de calcio + agua+ indicador universal: Ca₂O+ H₂0--> 2Ca (OH)

Sodio + agua+ indicador universal (el de la izquierda): Na₂O + H₂O-> 2Na (OH)      

Potasio+ agua+ indicador universal (el de la derecha):K₂O + H₂O-> 2K (OH)  

Zinc+ agua+ indicador universal: 2ZnO + H₂O--> 2Zn (OH) 

Aluminio+ agua+ indicador universal: Al₂O₃+ 3H₂0+ CALOR--> 2AL (OH)₃

Azufre + agua+ indicador universal: SO₂+ H2O--> H₂SO₃, SO₂+ H₂O--> H₂SO₄

CO2 + agua+ indicador universal: CO₂+ H₂O--> H₂CO₃

Observaciones: El indicador de ácidos y bases solo muestra hasta el rojo (ácido) o morado (básico) y conforme menos ácido o básico sea el color cambiará

Análisis: Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.

Conclusión: Saber que las soluciones son ácidas o básicas es importante para la vida, pues también hay alimentos ácidos o básicos para así poder identificarlos y evitar los dañinos para el ser humano.